時間：2023-08-03 16:10:20
序論：在您撰寫化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.006
從啟蒙的意義上看，初中化學(xué)不能視作化學(xué)學(xué)習(xí)的簡單階段，更不能視作所謂文科化的記憶階段，初三化學(xué)應(yīng)是從生活經(jīng)驗出發(fā)并面向?qū)W科素養(yǎng)的學(xué)科啟蒙。在這個階段，學(xué)生的學(xué)習(xí)既離生活最近，又緊密聯(lián)系和建構(gòu)學(xué)科根基。這個階段的學(xué)習(xí)雖然說在知識上是少的，簡單的，但是在形成學(xué)科觀念上是豐富而深刻的。
初中化學(xué)用語計算是初中化學(xué)計算中的主體內(nèi)容，主要涉及有關(guān)相對分子質(zhì)量、化合物中元素質(zhì)量比、化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物純度和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，分別安排在化學(xué)式和化學(xué)方程式的教學(xué)主題中。在教學(xué)實踐中，老師們認(rèn)為課程標(biāo)準(zhǔn)對這些化學(xué)計算定位得比較淺。比如化學(xué)式中元素質(zhì)量比的教學(xué)被簡單化地視為分子中相對分子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比的模仿與操練過程，教學(xué)重心落在“純數(shù)字”的處理上，而忽視元素質(zhì)量比的概念含義和用分子中原子質(zhì)量比來量化宏觀元素的質(zhì)量比等諸多計量上的內(nèi)涵，忽略了化學(xué)計算在培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)上的啟蒙價值。因此，化學(xué)用語計算的教學(xué)需要由單一技能性知識教學(xué)轉(zhuǎn)向關(guān)注學(xué)科觀念本質(zhì)的智慧教學(xué)，需要由固定的教學(xué)模式即“教師示范、學(xué)生模仿、教師講解、學(xué)生操練”向生動深刻的學(xué)科理解性課堂教學(xué)轉(zhuǎn)型。
一、計量思想催生了化學(xué)符號系統(tǒng)
質(zhì)和量是物質(zhì)存在的?篩齷?本屬性，其中量包括質(zhì)量和數(shù)量兩個基本物理量。計量是用一個規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)已知量作單位，和同類型的已知量相比較而加以檢定的過程?；瘜W(xué)計量學(xué)源自于希臘語stoicheion（元素）和metron（測量）。是在德國化學(xué)家里希特的建議下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之間的質(zhì)量比。近代科學(xué)史上的化學(xué)計量經(jīng)歷了當(dāng)量定律、定比定律、原子量測定、化學(xué)符號和分子學(xué)說等階段，由宏觀計量領(lǐng)域走向微觀計量領(lǐng)域。可以說，計量的發(fā)展成就了化學(xué)學(xué)科發(fā)展，尤其是催生了化學(xué)符號系統(tǒng)的發(fā)展[1]。例如，化學(xué)用語“H2O”的發(fā)展過程，普魯斯特提出參與反應(yīng)的物質(zhì)，它們的質(zhì)量都成一定的整數(shù)比，即1克氫氣和8克氧氣化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不參加反應(yīng)（即定比定律）。道爾頓在此基礎(chǔ)上又提出組成化合物時，不同元素的原子之間以簡單整數(shù)比相結(jié)合（即倍比定律），他認(rèn)為水為二元分子，即HO，并測定出氧的相對原子質(zhì)量為8。貝采里烏斯認(rèn)為道爾頓測定的相對原子質(zhì)量有誤，重新測定了氧的相對原子質(zhì)量為16，認(rèn)為一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，并更新了新的化學(xué)符號系統(tǒng)，從而為水的化學(xué)式“H2O”的最終確定奠定了科學(xué)基礎(chǔ)。
由此可見，化學(xué)用語是伴隨著計量產(chǎn)生和發(fā)展的，既是計量的結(jié)果，又具有計量的內(nèi)涵。由此，化學(xué)用語“語境”中的計算不只是簡單意義上的數(shù)的運用，更不是一個單一的算的處理，而是計量層次上的內(nèi)涵表達(dá)。這就是作為啟蒙的初中化學(xué)用語計算的本質(zhì)所在。
二、計量思想在化學(xué)用語計算教學(xué)中的實踐
化學(xué)研究的物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在著計量關(guān)系。從計量角度來看，物質(zhì)的化學(xué)計量關(guān)系主要有兩個物理量，即數(shù)量和質(zhì)量，并由此延伸出濃度、酸堿度、反應(yīng)速率等物理量；從計量思想來看，定量觀是研究化學(xué)問題的重要思想方法，是用統(tǒng)計思想將宏觀事實與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，并將結(jié)果用符號來表征[2]。這里的計量思想主要是指在獲取、表達(dá)和分析物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系中提煉出來，有利于計量知識深刻理解的思維方法。初中化學(xué)定量觀的計量思想主要有科學(xué)計量思想、整體局部思想、符號表征思想和量變質(zhì)變思想。
1. 在相對原子質(zhì)量中體現(xiàn)科學(xué)計量思想
相對原子質(zhì)量既是原子質(zhì)量的計量，又是后續(xù)有關(guān)分子質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)計量的基礎(chǔ)，從計量思想的角度來把握相對原子質(zhì)量這個概念，是化學(xué)用語計算教學(xué)的關(guān)鍵開局。
教學(xué)片斷（人教版）
引入：微觀上原子雖小，但它也是有質(zhì)量的，不然宏觀上的物質(zhì)也就沒有了質(zhì)量。同學(xué)們估計一下，原子的質(zhì)量有多大呢？
呈示與說明：
（1）觀察圖1。
（2）6.02×1023個碳原子雖說是一個天文數(shù)據(jù)，但卻只有12g。
（3）出示與12g碳質(zhì)量相當(dāng)?shù)捻来a，即兩個5g砝碼和兩個1g砝碼。
感受：碳原子質(zhì)量很小。
講述：碳原子質(zhì)量大約是1.993×10-26kg，氧原子質(zhì)量約為2.657×10-26 kg，氫原子質(zhì)量約為1.67×10-27 kg，可見用千克、克等計量單位來衡量原子的質(zhì)量不合適，它使得數(shù)值太小，書寫和使用都不方便。
思考：原子質(zhì)量用怎樣的計量單位來衡量比較合適？
討論與匯報：用接近10-27 kg的計量單位。
介紹：
（1）以一種碳原子原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，即圖2。
（2）列出氧原子、氫原子、碳原子等與這個標(biāo)準(zhǔn)的比式及比值。
（3）相對原子質(zhì)量H-1、C-12的比較（見圖3）。
（4）相對原子質(zhì)量的定義。
練習(xí)：查閱鐵原子和鋅原子相對原子質(zhì)量；由鐵的相對原子質(zhì)量56和鋅的相對原子質(zhì)量65，可以得出鐵原子和鋅原子在質(zhì)量和數(shù)量上的哪些信息？
相對原子質(zhì)量屬于微觀計量，以上片段包含三個教學(xué)環(huán)節(jié)：第一是通過天平情境勾勒出計量背景，在微觀與宏觀的聯(lián)系中建立微觀直觀，并體會原子質(zhì)量的真實存在和極其微小，為探尋合適的計量單位打下伏筆，并為高中“物質(zhì)的量”提前建立一致性關(guān)聯(lián)；第二是尋找合適的計量單位，并在求算中體驗計量標(biāo)準(zhǔn)和相對原子質(zhì)量的概念，這是教學(xué)的難點；第三是在具體情境中運用相對原子質(zhì)量，體會相對原子質(zhì)量的計量意義。而這三個環(huán)節(jié)都是圍繞科學(xué)計量思想這個核心來展開。讓學(xué)生感受到使用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)而使計量結(jié)果準(zhǔn)確簡約是計量智慧層面上的思考，亦即科學(xué)計量思想。而這里科學(xué)計量思想的啟蒙對于后續(xù)化學(xué)用語計算，還有溶液的濃度表示、溶解度等教學(xué)具有遷移作用。
2. 用整體局部思想建構(gòu)有關(guān)相對分子質(zhì)量計算中的宏微關(guān)系
有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算包括相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成中元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)三部分內(nèi)容，其中相對分子質(zhì)量是基礎(chǔ)，宏觀上的元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與微觀上的分子中原子質(zhì)量比、原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)建立實質(zhì)性聯(lián)系是教學(xué)難點。
教學(xué)片斷（人教版）
環(huán)節(jié)一：相對分子質(zhì)量
談話：
誰的質(zhì)量大，如何來說明？
指出：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量計量上的偉大發(fā)明。
引入：
誰的質(zhì)量大？大多少？
思考與匯報：44>18，說明二氧化碳分子質(zhì)量大；比例為44∶18。
追問：44和18是怎么來的，分別表示了什么？
學(xué)生說明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分別表示二氧化碳和水的相對分子質(zhì)量。
追問：相同質(zhì)量的水和二氧化碳中，誰所含的分子個數(shù)多？
學(xué)生說明：（1÷44）
形成：相對分子質(zhì)量。
精要練習(xí)（略）
環(huán)節(jié)二：元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
對話：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？
得出：1∶8表示了水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比。
思考與討論：宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，水中氫元素的質(zhì)量與氧元素質(zhì)量的比值即為氫、氧元素質(zhì)量比，那么如何求算這個質(zhì)量比呢？
匯報與提煉：1.宏觀上氫元素、氧元素的質(zhì)量就是微觀上所有氫原子、氧原子的質(zhì)量，所以氫元素與氧元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于所有水分子中氫氧原子質(zhì)量比，又因為每一個水分子都相同，所以這個質(zhì)量比又等于一個水分子中的氫氧原子質(zhì)量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏觀上水的?|量就是微觀上所有水分子的質(zhì)量和，因為每個水分子都相同，所以宏觀上的水與微觀上的水分子是對應(yīng)的，于是水中氫、氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個水分子中的氫、氧原子質(zhì)量比。
指出：宏觀上物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比可以通過微觀上一個分子來計量，即以點代面。
追問：如何求算水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫元素的質(zhì)量與各元素的總質(zhì)量之比）？
匯報：與求算元素質(zhì)量比一樣，可以通過水分子中氫原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求算，即1×2/18×100%。
環(huán)節(jié)三：提煉計算公式與鞏固（略）
環(huán)節(jié)一中，先通過比較碳原子、氧原子的質(zhì)量來溫習(xí)原子質(zhì)量的計量即相對原子質(zhì)量的概念，接下來在比較二氧化碳與水分子質(zhì)量的情景中引出對分子質(zhì)量的計量，并在對“44、18”的列式與表述中讓學(xué)生體會分子的質(zhì)量為各原子質(zhì)量和，反之各原子相對質(zhì)量和就是相對分子質(zhì)量，即計量中的整體局部思想，從而形成相對分子質(zhì)量的概念。環(huán)節(jié)二中進一步應(yīng)用了整體局部思想，體現(xiàn)在“為什么水中氫氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個分子中氫氧原子質(zhì)量比和如何求算水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的思考與追問之中，讓學(xué)生感受到圖6所呈現(xiàn)的完整的整體局部思想[2]，即物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量，元素質(zhì)量與原子質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量與分子質(zhì)量，分子質(zhì)量與原子質(zhì)量等。
3. 用符號表征思想領(lǐng)會根據(jù)化學(xué)方程式計算的本質(zhì)
根據(jù)化學(xué)方程式的計算是從量的方面研究物質(zhì)的變化，而量的關(guān)鍵并不是具體計算問題中的數(shù)字，也不是計算過程中所列的比例式，而是深刻領(lǐng)會化學(xué)方程式這個符號表征所蘊含的計量。
教學(xué)片斷（人教版）
環(huán)節(jié)一：體會化學(xué)方程式中的計量數(shù)
回顧：根據(jù)微觀圖示，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
評價：
讀：化學(xué)方程式。
追問：如果增加一個氫分子，即圖8
對應(yīng)的是幾個水分子？
闡述：還是兩個水分子。
體會：化學(xué)計量數(shù)是成比例的，比例是固定的。
環(huán)節(jié)二：領(lǐng)會根據(jù)化學(xué)方程式計算的“根據(jù)”
辨析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷“8g氫氣與4g氧氣燃燒后生成12g水”的說法是否正確？
思考與交流
匯報：1.根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系：v（H2）∶v（O2）∶
v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因為8∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；
2.根據(jù)化學(xué)方程式，在質(zhì)量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氫氣與4g氧氣中，8g氫氣有剩余，不可能生成12g水。
體會：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)質(zhì)量比是固定的，這是根據(jù)化學(xué)方程式計算的根本依據(jù)。
追問：如何計算生成的水的質(zhì)量呢？
展示：計算思路與格式。
環(huán)節(jié)三：鞏固（略）
一、以實驗為基礎(chǔ)，讓學(xué)生形成概念
初中化學(xué)“物質(zhì)的變化”一節(jié)的演示實驗，既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，又是使學(xué)生形成“物理變化”、“化學(xué)變化”概念的好例子。如水的沸騰，引導(dǎo)學(xué)生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸汽再冷凝成液態(tài)水，師生總結(jié)出變化特點：僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化，無其他物質(zhì)生成。演示“鎂帶燃燒”實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體。這個變化特點是鎂帶轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌阪V的白色物質(zhì)——氧化鎂。最后師生共同總結(jié)：“沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化”，如水的沸騰，石蠟熔化等?！吧闪似渌镔|(zhì)的變化叫化學(xué)變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實驗現(xiàn)象分析、引導(dǎo)、歸納得出其概念。
二、以計算為基礎(chǔ)，使學(xué)生理解概念
如在“相對原子質(zhì)量”概念的教學(xué)中，教師首先講述原子是化學(xué)變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運用起來很不方便，指出“相對原子質(zhì)量”使用的重要性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀“相對原子質(zhì)量”概念，然后提出問題，依據(jù)課本中定義進行推算。
（1）“相對原子質(zhì)量”的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（學(xué)生計算）：一種碳原子質(zhì)量的1/12 1．993X10-26千克X1/12≈ 1．661X10-27千克
（2）氧的“相對原子質(zhì)量”是如何求得的？
（學(xué)生計算）：2.657 X10-26
氧原子絕對量（千克）：2.657 X10-26 千克
氧的“相對原子質(zhì)量”：2.657 X10-26千克÷1．661X10-27千克=16.00
如果學(xué)生只注意背“相對原子質(zhì)量”概念，盡管多次記憶仍一知半解。但通過這樣計算，學(xué)生便能直觀、準(zhǔn)確地理解“相對原子質(zhì)量”的概念，而且還較容易地把握“相對原子質(zhì)量”只是一個比值，一個沒有單位的相對量。
三、通過反例，加深學(xué)生對概念的理解
為了使學(xué)生更好地理解和掌握概念，教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生在正面認(rèn)識概念的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生從反面或側(cè)面去剖析，使學(xué)生從不同層次去加深對概念的理解。
例如對酸的認(rèn)識：由H+和酸根離子組成的化合物叫酸。然后提問，硫酸氫鈉中含有H+，它也是一種酸嗎？學(xué)生容易看出其陽離子除H+外，還有Na+，所以它不是酸。這樣，從側(cè)面理解定義的準(zhǔn)確含義，更能準(zhǔn)確地掌握酸的概念。
四、尋找概念之間的聯(lián)系和區(qū)別
對有關(guān)概念進行有目的地比較，讓學(xué)生辨別其區(qū)別與聯(lián)系很有必要。例如分子和原子，元素與原子，還有物理變化與化學(xué)變化，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。通過對比，既有益于學(xué)生準(zhǔn)確、深刻地理解基本概念，又能啟發(fā)學(xué)生積極地抽象思維活動。
五、多角度地對概念進行練習(xí)、鞏固
“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”這一概念為：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量 X100%＝溶質(zhì)質(zhì)量／（溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）X100%，這個概念的引入和建立并不難，難的是它的具體運用。所以在建立這一概念之后，有針對性的進行下列練習(xí)，并組織學(xué)生討論：
（1）10克食鹽溶解于90克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）20克食鹽溶解于80克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）100克水溶解20克食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，對不對，為什么？
（4）10％的食鹽溶液100克，倒去50克食鹽水后，剩下溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成5％，對不對，為什么？
（5）KNO3在20℃時溶解度為31．6克，則20℃KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31．6％，對不對，為什么？
1.化學(xué)式的計算
(1)分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和.
(2)元素質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質(zhì)量比等于兩元素相對原子質(zhì)量之比乘以原子個數(shù)比,其關(guān)系如下:
元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量之比×相對原子質(zhì)量之比÷原子個數(shù)比
(3)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=R的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中R的原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%
(4)化合物中某種元素的質(zhì)量
化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.溶液稀釋相關(guān)計算
稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3.化學(xué)方程式的相關(guān)計算
化學(xué)方程式計算一般會結(jié)合化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷、化學(xué)式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結(jié)合.Www.21miSHu.
例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng),將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質(zhì)量為2.87g.
(1)求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.
(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?
解:設(shè)溶液中AgNO3的質(zhì)量為xg.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
170x=143.52.87gx=3.4g
鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.
化學(xué)方程式是表示純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而在實際生產(chǎn)中所用的原料和產(chǎn)品一般含有雜質(zhì),因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.
例2將12.5g含雜質(zhì)的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)雜(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),反應(yīng)后經(jīng)過濾所得濾液為105.6g.求:
(1)二氧化碳質(zhì)量.
(2)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.
由題意知,CO2=x+100g-105.6g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
xyzx-5.6g
10044=xx-5.6gx=10g
10073=10gyy=7.3g
100111=10gzz=11.1g
生成CO2的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g100g×100%=7.3%
反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g105.6g×100%=10.5%
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g12.5g×100%=80%.
4.數(shù)據(jù)分析題
表格式計算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù),或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)的量,分別討論其中一種物質(zhì)的計算.
一、擴散現(xiàn)象和分子的無規(guī)則運動
擴散現(xiàn)象是物質(zhì)從濃度高的向濃度低的方向轉(zhuǎn)移直到濃度相等為止的一種現(xiàn)象，因為很多物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，所以擴散現(xiàn)象說明了分子是不停地作無規(guī)則運動.也就是說擴散現(xiàn)象是分子無規(guī)則運動的宏觀表現(xiàn)，分子的無規(guī)則運動是擴散現(xiàn)象的微觀本質(zhì)原因.
例1（2010年廣州）用圖的裝置演示氣體擴散現(xiàn)象，其中一瓶裝有密度比空氣大的紅棕色二氧化氮氣體，另一瓶裝有空氣，為了有力地證明氣體發(fā)生擴散，裝二氧化氮氣體的應(yīng)是__________，（選填“A”或“B”）瓶.根據(jù)__________現(xiàn)象可知氣體發(fā)生了擴散，擴散現(xiàn)象說明氣體分子__________.若實驗溫度分別為①0℃，②4℃，③20℃，④30℃.則在__________溫度下（填序號）氣體擴散最快.
解析本題考查了氣體的擴散現(xiàn)象和氣體分子的無規(guī)則運動，二氧化氮的密度比空氣大，如果放在A瓶，那么二氧化氮可能由于重力的作用而進入B瓶中，這就是倒水的原理，那就判斷不出是不是擴散現(xiàn)象.因此只有將二氧化氮裝在B瓶中，在排除重力的影響后，當(dāng)裝二氧化氮B瓶出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象，也就說明了二氧化氮和空氣在相互擴散，而這種擴散現(xiàn)象足可以說明二氧化氮和空氣氣體分子在永不停息做無規(guī)則運動，分子做無規(guī)則運動的快慢與溫度有關(guān)，溫度升高分子的無規(guī)則運動加快，所以在題目中應(yīng)該是選④30℃溫度下氣體擴散最快.
例2（2011年湛江）夏夜，我們在公園或在校園的小道上散步時，每走到茉莉花的附近就能聞到花香，說明
A.分子的體積和質(zhì)量都很小
B.分子間有一定的間隔
C.分子在不斷地運動
D.分子可以再分
解析該題雖然簡單，但也考查了擴散現(xiàn)象和分子的無規(guī)則運動，由于花香的擴散使人能聞到，這是宏觀的表現(xiàn)，而微觀的本質(zhì)是分子的無規(guī)則運動，所以是分子的無規(guī)則運動造就了花香的擴散現(xiàn)象，因此答案是C.
二、物質(zhì)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量（化學(xué)式的式量）是指分子式（化學(xué)式）中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，它的數(shù)值可以用來代替一個分子的質(zhì)量，可見它是微觀的.而很多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么作為宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量可以說是由很多個分子質(zhì)量的總和.在一個分子的質(zhì)量可以由相對分子質(zhì)量來代替的前提下，物質(zhì)的質(zhì)量就可以是很多的相對分子質(zhì)量的總和.而這種模式往往是出現(xiàn)在比例式的相關(guān)計算中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，如果學(xué)生能夠掌握這種模式就會提高和領(lǐng)悟化學(xué)的相關(guān)計算.
例3（2011年濟寧市）茶是我國的特產(chǎn)，種類很多.其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成.茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿（C8H10N4O2·H2O），還有鞣酸及芳香油等.
閱讀以上信息后回答：
①茶堿（C8H10N4O2·H2O）分子中__________原子的個數(shù)最多；
②茶堿（C8H10N4O2·H2O）中__________元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.
解析茶堿（C8H10N4O2·H2O）是由分子構(gòu)成的，C8H10N4O2·H2O可以表示一個分子，一個C8H10N4O2·H2O分子里有8個C原子、12個H原子、4個N原子、3個O原子，所以在茶堿分子中H原子的個數(shù)最多；茶堿中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96÷212、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12÷212、N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56÷212、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48÷212，所以在茶堿中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.上述計算是建立在茶堿這種物質(zhì)是由M個茶堿分子構(gòu)成的，而茶堿分子的相對分子質(zhì)量是212，那么茶堿的質(zhì)量就是212M，M個C8H10N4O2·H2O分子里有8M個C原子、12M個H原子、4M個N原子、3M個O原子，最后可以得出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96M÷212M既是96÷212，依次類推出H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12÷212、N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56÷212、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48÷212.
三、元素的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值.在化學(xué)計算中用它來代替一個原子的質(zhì)量，所以這個化學(xué)量是微觀的.而元素是宏觀概念，因此元素的質(zhì)量也是宏觀的.因為元素是多個原子的集合體，所以元素的質(zhì)量是多個原子質(zhì)量的總和，它與物質(zhì)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量有同樣的道理.
例4（2011年湛江）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑.請回答：
（1）苯甲酸含有__________種元素.（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是__________.
關(guān)鍵詞：化學(xué)式計算；化學(xué)教學(xué)；學(xué)習(xí)條件分析
有關(guān)化學(xué)式計算是化學(xué)科學(xué)中最基礎(chǔ)的知識，是九年級化學(xué)教學(xué)的重點內(nèi)容和難點內(nèi)容，化學(xué)學(xué)科的后續(xù)學(xué)習(xí)都要在具備清晰、熟練的化學(xué)式計算技能的條件下才能順利地進行?；瘜W(xué)教師對有關(guān)化學(xué)式的計算教學(xué)進行了一定程度的研究，提出了一些具有一定理論的、有一定效果教學(xué)方法，但從學(xué)生學(xué)習(xí)和教學(xué)實際來看，有關(guān)化學(xué)式計算的教和學(xué)的效率都不是太高。探討有關(guān)化學(xué)式計算教學(xué)的原理對于指導(dǎo)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)具有很好的實際意義。
一、有關(guān)化學(xué)式計算的學(xué)習(xí)條件分析
化學(xué)式是用元素符號或元素符號與數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，是一種可以表達(dá)多種含義的化學(xué)符號：表示某種物質(zhì)、表明了這種物質(zhì)的元素組成、表明一種物質(zhì)的分子（對于分子化合物）、表明分子的原子構(gòu)成情況等。表明物質(zhì)元素組成及分子的原子構(gòu)成是有關(guān)化學(xué)式計算的基礎(chǔ)。
有關(guān)化學(xué)式計算看上去十分簡單，但由于是在分子和原子層次上認(rèn)識化學(xué)式并進行計算，所以在學(xué)生學(xué)習(xí)中并不如想象的那么容易。學(xué)生必須具備以下幾項條件：
1.學(xué)生必須明了化學(xué)式表明了物質(zhì)最小組成
任何數(shù)量的物質(zhì)都是這種組成的按整倍數(shù)的擴大，這一最小部分就代表了整個物質(zhì)，同樣這一小部分的相關(guān)量計算就代表了整個物質(zhì)相關(guān)量的計算”這一認(rèn)知基礎(chǔ)。
2.清晰的原子概念
學(xué)習(xí)者必須具備清晰的原子概念，必須知道原子在化學(xué)反應(yīng)中是一個不“破裂”的球，而且任何同種原子的質(zhì)量都相同，物質(zhì)的最小組成就是由化學(xué)式所表示的原子種類和各種原子的數(shù)目。
3.清晰的相對原子質(zhì)量概念
由于原子的質(zhì)量很小，其質(zhì)量是用相對原子質(zhì)量表示的，而不用千克（kg）質(zhì)量單位來表示原子的質(zhì)量。
二、有關(guān)化學(xué)式計算學(xué)習(xí)困難原因的調(diào)查研究
有關(guān)化學(xué)式計算類型較多，常見的有關(guān)化學(xué)式計算類型及各種計算類型學(xué)習(xí)過程中產(chǎn)生的困難原因調(diào)查分析如下：
1.對分子質(zhì)量計算
這是最簡單，最基礎(chǔ)的有關(guān)的化學(xué)式計算。這一計算在學(xué)生的學(xué)習(xí)中相對來說是簡單，約90%的學(xué)生可以在課堂內(nèi)掌握概念和計算方法，因為相對分子量是直接將化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量加和。但是仍然有部分學(xué)生學(xué)習(xí)困難。經(jīng)訪談得知，原來學(xué)生并不清楚原子的概念，他們對原子是球形不清楚，對化學(xué)式里的符號與符號所表示的原子不能進行轉(zhuǎn)換，因而沒法學(xué)習(xí)相對分子質(zhì)量的計算。這些學(xué)生不能用思維來掌握原子的形貌，因此也沒法認(rèn)識物質(zhì)的組成，對化學(xué)式的來源和表達(dá)物質(zhì)組成的意義不清楚。例如，有的學(xué)生在計算H2O的相對分子質(zhì)量時，因為只知道“H2O”表示水的化學(xué)式，將其理解成表示水的符號，而不能理解為表示水分子的原子組成表達(dá)，不知道“H”“O”這兩個符號在整個化學(xué)式中既可以表示宏觀的水的組成元素，也可以表示微觀的分子的原子構(gòu)成，不理解符號可以表示氫原子和氧原子，從而無法下筆進行計算。
2.根據(jù)化學(xué)式求組成元素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
這種計算類型有兩個原理必須掌握，一是要理解對于物質(zhì)來說其組成是用“元素”而非原子表示的，在分子中講原子構(gòu)成，但對于物質(zhì)而言講元素組成。二是化學(xué)式所表示的原子構(gòu)成是物質(zhì)組成的最小單位，因此，計算物質(zhì)中各元素的百分含量的原理就是計算化學(xué)式中各種原子質(zhì)量占化學(xué)式中全部原子質(zhì)量的總和百分?jǐn)?shù)。對于百分?jǐn)?shù)的計算，絕大部分學(xué)生是熟悉的，學(xué)生學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問題主要是不能將物質(zhì)中元素的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為化學(xué)式中原子的相對原子質(zhì)量，將物質(zhì)中元素質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為一個分子中原子的相對質(zhì)量比。對學(xué)生進行訪談顯示，出現(xiàn)這些問題的原因在于學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子、元素、化學(xué)式等概念時，知識機械的記憶理解概念，不會對宏觀的元素與微觀的原子這兩個概念進行聯(lián)系，以及對化學(xué)式是表示分子組成的符號，在表觀上表示物質(zhì)的組成單元的這一原理進行深度解析、二次加工。例如，在計算SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要理解SO3分子是三氧化硫這一物質(zhì)的組成單元，三氧化硫這一物質(zhì)就是若干個SO3分子聚集而成的，SO3分子中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就代表了氧元素在整個三氧化硫這種物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比
此類問題同樣是從物質(zhì)組成單元（即化學(xué)式）中各元素原子的質(zhì)量比而推論為物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比?；瘜W(xué)式表示物質(zhì)的最小組成單元（包括分子組成），而整個物質(zhì)中各元素的原子組成與化學(xué)式中各元素的原子組成是一致的，因此只要求出了化學(xué)式中各元素的原子質(zhì)量比，這個各元素的原子質(zhì)量比，就是物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。對于這類有關(guān)化學(xué)式的計算，學(xué)生出現(xiàn)的主要問題是沒有理解化學(xué)式的宏觀含義可以表示一種物質(zhì)以及表示該物質(zhì)的元素組成，不能將物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為化學(xué)式中各原子的質(zhì)量比。究其原因，除了前面幾項學(xué)習(xí)中所產(chǎn)生的問題，學(xué)生對于化學(xué)式表示物質(zhì)的單元（分子）組成，而單元（分子）組成與整個物質(zhì)的組成是一致的這個原理不甚理解，因而造成了在計算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比時出現(xiàn)概念指向不明及質(zhì)量與微粒數(shù)目概念混淆的問題。
4.根據(jù)化學(xué)式計算一定量物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量
這類計算是在前面三類計算的基礎(chǔ)上發(fā)展的較為高級的計算，其計算較之前三類計算多了一項計算技能，就是在已知某物質(zhì)中M元素含量為b%的基礎(chǔ)上，求a kg物質(zhì)中所含M元素的質(zhì)量。進行此項內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生必須有這樣的知識，即分子是物質(zhì)組成的最小單位，表示物質(zhì)的化學(xué)式其實也是表示了這種物質(zhì)的最小組成單位，然后轉(zhuǎn)化成所有物質(zhì)的組成就是這些小單位的無限重復(fù)。這類計算也可以看成是一個比例式的計算，只要將其換個形式理解，即百分含量是指每個組成單元中某元素原子的含量，這種計算就很容易被學(xué)生理解和接受了。
三、有關(guān)化學(xué)式計算的教學(xué)原理
有關(guān)化學(xué)式計算教學(xué)的研究說明，根據(jù)化學(xué)式進行計算需要兩方面的基本技能，一方面是數(shù)學(xué)技能，另一方面是化學(xué)的基本概念要清晰。對數(shù)學(xué)技能的要求不高，主要是比例的計算，九年級學(xué)生進行比例計算是較為熟悉的，但將比例計算技能運用到化學(xué)式計算中產(chǎn)生困難的主要原因乃是化學(xué)基本概念掌握不牢固。在有關(guān)化學(xué)式的計算教學(xué)當(dāng)中，學(xué)生掌握原子的形貌和化學(xué)式所表達(dá)的意思是基礎(chǔ)，因為無論是分子或是化學(xué)組成單元，首先必須使學(xué)生理解到這些都是由不改變的原子組成的，而且每個原子的形貌和質(zhì)量都是固定且不改變的，這樣學(xué)生可以對分子和物質(zhì)的組成單元就可以清晰地從原子的角度理解，各種有關(guān)質(zhì)量的計算中就可以從他們的原有知識出發(fā)解決問題。其次是準(zhǔn)確地理解相對原子質(zhì)量，對相對原子質(zhì)量應(yīng)該理解為也是表示原子的質(zhì)量的一個量，只不過相對原子質(zhì)量不是以kg做單位，而是以一個化學(xué)科學(xué)中設(shè)定的一個值―― 一個碳原子質(zhì)量的十二分之一的質(zhì)量為一個單位來衡量原子的質(zhì)量。如果學(xué)生將相對原子質(zhì)量理解非表示原子的質(zhì)量，那么有關(guān)化學(xué)式計算就喪失了學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
參考文獻(xiàn)：
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類型一、求物質(zhì)的化學(xué)式
1、 已知各元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量之比求化學(xué)式。
[例1]已知由X、Y兩種元素組成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量比為31：40，X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為31：16，求該化合物的化學(xué)式（其中X顯正價，Y顯負(fù)價）。 [解析]先設(shè)出此化合物的化學(xué)式為XmYn，X的相對原子質(zhì)量為31A，Y的相對原子質(zhì)量為16A。然后根據(jù)元素的質(zhì)量比等于各元素各自相對原子質(zhì)量之和的比列出計算關(guān)系式，X：Y=31Am：16An=31：40，則m：n=2：5，寫出化學(xué)式X2Y5。
2、 根據(jù)元素原子的最外層電子個數(shù)求化學(xué)式。
[例2]已知A元素原子的最外層電子數(shù)為6，B元素原子的最外層電子數(shù)為3，當(dāng)A與B兩種元素相互化合時，形成化合物的化學(xué)式。
[解析]元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，當(dāng)最外層電子數(shù)≤3時，在與其它元素化合時易失去最外層電子形成陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)≥4時，在與其它元素化合時易得到電子形成陰離子。根據(jù)電荷數(shù)，按陽離子在前陰離子在后的順序，把電荷數(shù)約分后十字交叉即可寫出化學(xué)式。A元素原子的最外層電子數(shù)為6，在與B元素化合時易得到2個電子形成A2- ；B元素原子的最外層電子數(shù)為3，在與A元素化合時易失去3個電子形成B3+ ，則根據(jù) B3+ A2- 可得出化學(xué)式為：B2A3 。類型二、根據(jù)元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)的質(zhì)量比
[例3] 在Fe2O3和Fe3O4兩種物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量比2：1，則Fe2O3和Fe3O4兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為多少？
[解析]解決此類問題要明白兩個關(guān)系：一是元素的質(zhì)量比等于各元素各自相對原子質(zhì)量之和的比；二是物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)各自的相對分子質(zhì)量之和的比。設(shè)在Fe2O3和Fe3O4兩種物質(zhì)中，有X個Fe2O3分子和Y個Fe3O4分子，則在Fe2O3和Fe3O4兩種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量比為：（2×56X）：（3×56Y）=2：1，可解得X：Y=3：1，假設(shè)X=3N，則Y=N。Fe2O3和Fe3O4兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為Fe2O3：Fe3O4=（160×3N）：（232×N）=60：29
類型三、已知混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[例4]已知在FeSO4和Fe2（SO4）3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[解析]仔細(xì)觀察兩種物質(zhì)的化學(xué)式，兩種物質(zhì)中硫原子和氧原子的個數(shù)比都為1：4，根據(jù)各元素的質(zhì)量比等于各元素各自相對原子質(zhì)量之和的比計算，混合物中硫和氧兩元素的質(zhì)量比為 S：O=32：（16×4）=1：2 ，即氧元素的質(zhì)量為硫元素的2倍，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2m%，剩余的則是鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-m%-2m%=1-3m% 。
類型四、已知樣品中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)純度的計算。
[例5]已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2%（雜質(zhì)不含氮元素），求此樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[解析]此類習(xí)題涉及純度的計算，應(yīng)先推導(dǎo)出純度的計算公式，設(shè)樣品的質(zhì)量為m，硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則硝酸銨的質(zhì)量為mx，氮元素的質(zhì)量為32.2%m。而硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28÷80×100%=35%，則氮元素的質(zhì)量為35%mx，所以32.2%m=35%mx，則有 x=32.2%÷35%，即可得出純度計算公式：純度=樣品中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷這種純凈物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NH4NO3%=32.2%÷35%=92%
*此類涉及純度的計算，可讓學(xué)生牢記此公式，以便直接運用。
例如：已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.7%（雜質(zhì)不含鐵元素），求此樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
根據(jù)公式可得出 Fe2O3%=63.7%÷[（56×2）÷160×100%]=91%
根據(jù)化學(xué)式計算的題型很多，就不一一列出，要根據(jù)不同的問題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會分析，拓展解題思路，積極總結(jié)，不要讓學(xué)生誤認(rèn)為初中化學(xué)知識少、計算少，錯誤的把化學(xué)定格為記一記，背一背即可，更重要的是要理解而不是死記硬背。
功，教師一要預(yù)設(shè)學(xué)生的“未知”，為學(xué)生選準(zhǔn)探究內(nèi)容、探究重點；二要關(guān)注生成，巧妙地在學(xué)生不知不覺之中說出相應(yīng)變動，或激起學(xué)生認(rèn)知沖突，或調(diào)整教學(xué)進度，或?qū)⒉罹湾e，變學(xué)生錯誤為新的學(xué)習(xí)資源。三要適時點撥、引導(dǎo)，“該出手時要出手”，把握時機，疏通探究途徑，拓展探究成果。
總之，有效的數(shù)學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)有數(shù)學(xué)魂、數(shù)學(xué)味，這個“魂”和“味”指的是數(shù)學(xué)課是否讓學(xué)生思考，是否發(fā)展學(xué)生的思維能力，其核心是在思考過程中，學(xué)生是否由不知到知，由知之較少到知之較多，是否通過思考，掌握數(shù)學(xué)知識、領(lǐng)悟數(shù)學(xué)方法、理解數(shù)學(xué)思想。參考文獻(xiàn)：
[1]江蘇教育
滬教版化學(xué)九（上）“純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系”是在學(xué)生學(xué)習(xí)了用元素概念定性地表示物質(zhì)組成的基礎(chǔ)上，進一步從定量的角度來學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的組成。本節(jié)課的難點是讓學(xué)生建立和理解元素在物質(zhì)（化合物）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，引領(lǐng)學(xué)生從微觀粒子的數(shù)量與質(zhì)量的角度，推算出組成宏觀物質(zhì)中各元素質(zhì)量關(guān)系，也是幫助學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科中“宏觀-微觀-符號”這三重表征的極好素材。
“純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系”一節(jié)內(nèi)容較為抽象與深奧，且遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗和感性知識，這給教學(xué)帶來了一定的困難。為較好地突破教學(xué)中的這一難點，幫助學(xué)生用定量的觀點去學(xué)習(xí)化學(xué)，教師在教學(xué)中可通過觀察、想象、模型化等方法，化虛無抽象為形象直觀，逐步引領(lǐng)學(xué)生從定性到定量，初步理解物質(zhì)的組成。同時通過類比推理，學(xué)生的抽象思維能力和定量計算能力也能有所提高。
二、教學(xué)片斷
環(huán)節(jié)一：問題情景。
【投影】尿素是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。小強看到某化肥標(biāo)簽如下：
試幫助小強回答下列問題：
（1）尿素含氮量的含義。
（2）尿素中的含氮量是如何計算出來的？
學(xué)生活動：思考、討論。
環(huán)節(jié)二：定比定律介紹。
【閱讀】法國化學(xué)家普魯斯特發(fā)現(xiàn)定比定律的化學(xué)史。
【講解】每一種化合物都有固定的組成，且組成化合物的各成分元素的質(zhì)量比是一定的，這一規(guī)律稱為定比定律，又稱定組成定律。
學(xué)生活動：閱讀、思考。
環(huán)節(jié)三：水中氫、氧元素質(zhì)量比。
【活動】指導(dǎo)學(xué)生用下面的模型搭出水分子結(jié)構(gòu)，再拼出1個水分子中氫、氧原子質(zhì)量比的示意圖。
【講解】水中氫、氧原子個數(shù)比n（H）：n（O）=2：1，1個水分子中所有的氫原子和氧原子的質(zhì)量之比，即是水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比。
1個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比=
【講解】原子的質(zhì)量都很小，計算時使用相對原子質(zhì)量。
【總結(jié)】化合物中各元素質(zhì)量比=該元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
【鞏固】計算下列物質(zhì)中原子個數(shù)比、各元素的質(zhì)量比：（1）氨氣（NH3）；（2）尿素〔CO（NH2）2〕。環(huán)節(jié)四：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【活動】用模型拼出氫元素質(zhì)量在水中占的質(zhì)量比例（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
【講解】一個水分子中所有的氫原子的質(zhì)量與這個水分子的質(zhì)量之比，即是水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1個水分子中氫原子所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
【講解】分子和原子的質(zhì)量都很小，計算時使用相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。
環(huán)節(jié)五：拓展應(yīng)用。
【情景再現(xiàn)】尿素是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。小強同學(xué)看到某化肥廣告如下：
請你運用本節(jié)課所學(xué)知識判斷這袋尿素樣品是純凈物還是混合物？
學(xué)生活動：
通過計算，純尿素的含氮量為46.7%。而樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.5%，低于純尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故為混合物。
【課堂小結(jié)】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，從知識、方法、規(guī)范、學(xué)科觀念談一談這節(jié)課的收獲。
三、教學(xué)反思
從宏觀到微觀，從定性到定量，是化學(xué)教學(xué)中的一大難點。本節(jié)課將宏觀計算演變成微觀模型的演示，從而化抽象為直觀，進一步提高學(xué)生對物質(zhì)的微粒觀、元素觀的認(rèn)識。
1.合理設(shè)置教學(xué)臺階。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是初中化學(xué)計算的開始，設(shè)計時以學(xué)生熟悉的化學(xué)肥料（尿素）為素材，以問題鏈作為主線，同時以組成相對簡單的水為例，用球棍模型讓學(xué)生體驗水分子與氫原子和氧原子的關(guān)系。通過模型，學(xué)生總結(jié)出水分子中氫、氧原子質(zhì)量比和氫原子在水分子中占的質(zhì)量比例，然后通過類比、歸納等方法得出氫、氧元素質(zhì)量比和水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)以生活經(jīng)驗為基礎(chǔ)，拾級而上，降低學(xué)習(xí)的難度。
